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铈的化学符号是Ce，原子序数是58。铈是一种柔软、可塑的银白色金属，暴露在空气中会变色，且柔软到可以用刀切割。铈是含量最丰富的稀土。其化学特性是具有两种价态，即+3 Ce态和+4 Ce态。铈态是水溶液中唯一稳定的非三价稀土离子。因此，它是一种强酸和强氧化剂。铈态与其他三价稀土非常相似。
氧化铯是一种无机化合物，由铯和氧组成。属于氧化物。化学式为Cs2O。已知的二元铯氧化物有Cs11O3、Cs4O、Cs7O和Cs2O。它们颜色鲜艳。氧化铯（Cs2O）的外观为橙黄色六方晶体。
淡黄色或黄棕色粉末。密度7.13g/cm³。熔点2397°C。不溶于水和碱，微溶于酸。在2000°C和15MPa下，氧化铈可由氧化铈氢还原得到。在温度介于2000°C和压力介于5MPa时，氧化铈呈黄红色和粉红色。其性能用作抛光材料、催化剂、催化剂载体（助剂）、紫外线吸收剂、燃料电池电解质、汽车尾气吸收剂、电子陶瓷等。
钢灰色金属粉末，室温下在空气中易氧化。广泛应用于航空、航天、电器、机械制造、化工和陶瓷工业。钴基合金或含钴合金钢用作叶片、叶轮、导管、喷气发动机、火箭发动机、导弹部件以及化工设备中的各种高负荷耐热部件和原子能工业中的重要金属材料。作为粉末冶金中的粘合剂，钴能保证硬质合金的韧性。磁性合金是现代电子和机电工业中不可或缺的材料，用于制造声、光、电、磁的各种元件。钴也是永磁合金的重要组成部分。在化学工业中，除高合金和耐腐蚀合金外，钴还用于有色玻璃、颜料、搪瓷、催化剂和干燥剂。
氧化钴又称一氧化钴，化学式CoO，浅灰绿色结晶粉末。相对密度6.45，熔点1935°C。不溶于水和醇，溶于稀酸形成浅红色溶液，溶于热浓氢氧化钠时呈蓝色。不溶于氨，但在有氧存在时，可与氨反应生成络合物而溶解。在空气中煅烧生成黑色四氧化三钴。可被碳粉、氢气或一氧化碳还原为金属钴。氧化钴可由金属钴粉在氧气或空气中氧化获得，或通过加热分解硝酸钴、碳酸钴或氢氧化钴在真空或惰性气氛中制得。
镝是一种银白色金属，质软，可用刀切割；熔点为1412°C，沸点为2562°C，密度为8.55g/cm³；在绝对零度附近具有超导性。镝在空气中相当稳定。在高温下，容易被空气和水氧化生成氧化镝。镝主要用于制造新型照明光源镝灯；镝可用作反应堆的控制材料；镝化合物可用作炼油工业中的催化剂。
氧化镝是一种化学物质，化学式为Dy2O3。白色粉末，微有吸湿性，能吸收空气中的水分和二氧化碳。磁性比氧化铁强许多倍。溶于酸和乙醇。主要用于照明。
元素符号Er，原子序数68，位于化学元素周期表第六周期镧系（IIIB族）第11位，原子量167.26。元素名称源自于钇土的发现地。1843年，瑞典科学家莫桑德尔采用分级沉淀法从钇土中发现了铒的氧化物，1860年正式命名。铒在地壳中的含量为0.000247%，存在于多种稀土矿石中。
铕是一种金属元素，银白色，可燃烧成氧化物；氧化物几乎呈白色。铕是铁灰色金属，熔点822°C，沸点1597°C，密度5.2434g/cm³。铕是稀土元素中最小、最软、最易挥发的元素。铕是稀土元素中最活泼的金属：室温下，铕在空气中立即失去金属光泽，迅速氧化成粉末；与冷水剧烈反应生成氢气；铕可与硼、碳、硫、磷、氢、氮等反应。铕广泛用于反应堆控制材料和中子防护材料。作为彩色电视机的荧光粉，在铕（Eu）激光材料和原子能工业中有重要应用。
主要用作钇铁石榴石添加剂、核反应堆控制材料、特殊发光玻璃、红外吸收玻璃和玻璃着色剂。由硝酸铒或硫酸铒溶液与碱反应，分离、灼烧得到。只有Er₂O₃是稳定化合物。它是一种具有体心立方和单斜结构的粉末。Er₂O₃的磁矩也很大，为9.5μB。其他性质和制备方法与镧系元素相同。用于制造粉红色玻璃。
浅粉色粉末。相对密度7.42 g/cm³。熔点2002 ℃。不溶于水，溶于酸。可随水蒸气挥发，呈碱性，有毒，对眼睛、呼吸道和皮肤有刺激性，能吸收空气中的二氧化碳，与无机酸反应形成可溶于水的盐。
钆是一种金属元素，原子序数64，原子量157.25，银白色，具有延展性，熔点1313°C，沸点3266°C，密度7901kg/m³。元素名称来源于对镧系元素研究做出杰出贡献的芬兰科学家加多林。1880年，钆从瑞士的硅铍钇矿中分离出来。1886年，法国化学家布瓦博德朗制得纯钆并命名。钆在地壳中的含量为0.000636%，主要存在于独居石和氟碳铈矿中。钆广泛应用于医疗、工业、核能等领域。
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