Оксид кобальта
Также известен как: 11104-61-3
Оксид кобальта также называется оксидом кобальта и монооксидом кобальта, химическая формула CoO, светло-серовато-зеленый кристаллический порошок. Относительная плотность 6,45, температура плавления 1935°C. Нерастворим в воде и спирте, растворим в разбавленных кислотах с образованием светло-красного раствора, а при растворении в горячем концентрированном гидроксиде натрия дает синий цвет. Нерастворим в аммиаке, но в присутствии кислорода может реагировать с аммиаком с образованием комплекса и растворяться. При прокаливании на воздухе образует черный тетроксид кобальта. Может быть восстановлен до металлического кобальта углеродным порошком, водородом или монооксидом углерода. Оксид кобальта можно получить окислением металлического кобальта в виде порошка в кислороде или на воздухе, или нагреванием и разложением нитрата кобальта, карбоната кобальта или гидроксида кобальта в вакууме или инертной атмосфере.
| Условия оплаты и доставки | Объем поставок | ||
|---|---|---|---|
| Условия оплаты: | T/T, WU | Производственная мощность: | 600 т/год |
| Мин. заказ: | 50KG | Упаковка: | по требованиям заказчика |
| Средство транспортировки: | Море, воздух, суша | Дата поставки: | 7 дней |
Оксид кобальта
CAS 1307-96-6 11104-61-3
Оксид кобальта также называется оксидом кобальта и монооксидом кобальта, химическая формула CoO, светло-серовато-зеленый кристаллический порошок. Относительная плотность 6,45, температура плавления 1935°C. Нерастворим в воде и спирте, растворим в разбавленных кислотах с образованием светло-красного раствора, а при растворении в горячем концентрированном гидроксиде натрия дает синий цвет. Нерастворим в аммиаке, но в присутствии кислорода может реагировать с аммиаком с образованием комплекса и растворяться. При прокаливании на воздухе образует черный тетроксид кобальта. Может быть восстановлен до металлического кобальта углеродным порошком, водородом или монооксидом углерода. Оксид кобальта можно получить окислением металлического кобальта в виде порошка в кислороде или на воздухе, или нагреванием и разложением нитрата кобальта, карбоната кобальта или гидроксида кобальта в вакууме или инертной атмосфере.
Как профессиональный производитель оксида кобальта в Китае, мы можем изготовить продукцию по требованиям заказчика.
Если у вас есть вопросы, напишите нам или позвоните.
| Номер CAS | 1307-96-6 |
|---|---|
| Молекулярная формула | CoO |
| Молекулярная масса | 74.93 |
| Температура плавления | 1785℃ |
| Плотность | 6.45 |
Отправить запрос на оксид кобальта
Сопутствующие товары
CERIUM
Химический символ церия — Ce, атомный номер — 58. Церий — мягкий, ковкий серебристо-белый металл, который тускнеет при контакте с воздухом и достаточно мягок, чтобы его можно было резать ножом. Церий — самый распространенный редкоземельный элемент. Его химическая характеристика заключается в том, что он имеет два валентных состояния, а именно состояние +3 Ce и состояние +4 Ce. Состояние Ce — единственный стабильный нетрехвалентный ион редкоземельного элемента в водном растворе. Следовательно, это сильная кислота и сильный окислитель. Состояние Ce очень похоже на другие трехвалентные редкоземельные элементы.
CESIUM OXIDE
Оксид цезия — это неорганическое соединение, состоящее из цезия и кислорода. Относится к оксидам. Его химическая формула — Cs2O. Известны бинарные оксиды цезия: Cs11O3, Cs4O, Cs7O и Cs7O. Они ярко окрашены. Внешний вид оксида цезия Cs2O — оранжево-желтые гексагональные кристаллы.
Диоксид церия
Светло-желтый или желто-коричневый порошок. Плотность 7,13 г/см³. Температура плавления 2397 °C. Нерастворим в воде и щелочах, слабо растворим в кислотах. При 2000 °C и 15 МПа оксид церия может быть получен восстановлением оксида церия водородом. При температуре от 2000 °C и давлении до 5 МПа оксид церия имеет желтовато-красный и розовый цвета. Его свойства используются в качестве полировального материала, катализатора, носителя катализатора (вспомогательного вещества), поглотителя ультрафиолета, электролита топливных элементов, поглотителя автомобильных выхлопов, электронной керамики и т. д.
Кобальт
Стально-серый металлический порошок, легко окисляется на воздухе при комнатной температуре. Широко применяется в авиационной, космической, электротехнической, машиностроительной, химической и керамической промышленности. Кобальтовые сплавы или кобальтсодержащие легированные стали используются в качестве лопаток, рабочих колес, каналов, реактивных двигателей, ракетных двигателей, компонентов ракет и различных высоконагруженных жаропрочных элементов в химическом оборудовании, а также являются важными металлическими материалами в атомной промышленности. В качестве связующего в порошковой металлургии кобальт обеспечивает вязкость твердых сплавов. Магнитные сплавы являются незаменимым материалом в современной электронной и электромеханической промышленности, используются для изготовления различных компонентов звука, света, электричества и магнетизма. Кобальт также является важным компонентом сплавов для постоянных магнитов. В химической промышленности, помимо высоколегированных и коррозионно-стойких сплавов, кобальт используется в цветном стекле, пигментах, эмалях, катализаторах и осушителях.
DYSPROSIUM
Диспрозий — серебристо-белый металл, мягкий, режется ножом; температура плавления 1412 °C, температура кипения 2562 °C, плотность 8,55 г/см³; обладает сверхпроводимостью вблизи абсолютного нуля. Диспрозий довольно стабилен на воздухе. При высокой температуре легко окисляется воздухом и водой с образованием оксида диспрозия. Диспрозий в основном используется для изготовления нового источника освещения — диспрозиевой лампы; диспрозий может использоваться как материал управления реактора; соединения диспрозия могут использоваться как катализатор в нефтеперерабатывающей промышленности.
Оксид диспрозия
Оксид диспрозия — это химическое вещество с химической формулой Dy₂O₃. Белый порошок, слегка гигроскопичный, может поглощать воду и углекислый газ из воздуха. Магнетизм во много раз сильнее, чем у оксида железа. Растворим в кислотах и этаноле. В основном используется для освещения.
ERBIUM
Элемент с символом Er, атомным номером 68, в периодической таблице химических элементов находится в шестом периоде, лантаноиды (IIIB группа) 11, атомная масса 167,26. Название элемента происходит от месторождения иттриевой земли. В 1843 году шведский ученый Моссандер методом дробного осаждения выделил оксид эрбия из иттриевой земли, официальное название было дано в 1860 году. Содержание эрбия в земной коре составляет 0,000247%, он присутствует во многих редкоземельных рудах.
EUROPIUM
Европий — металлический элемент, серебристо-белый, может сгорать до оксидов; оксиды почти белые. Европий — железо-серый металл с температурой плавления 822°C, температурой кипения 1597°C и плотностью 5,2434 г/см³. Европий — самый легкий, мягкий и летучий элемент среди редкоземельных элементов. Европий — самый активный металл среди редкоземельных элементов: при комнатной температуре европий сразу теряет металлический блеск на воздухе и быстро окисляется в порошок; бурно реагирует с холодной водой с выделением водорода; может реагировать с бором, углеродом, серой, фосфором, водородом, азотом и т.д. Европий широко используется в материалах управления реактором и нейтронной защиты. В качестве люминофора цветных телевизоров имеет важное применение в лазерных материалах на основе европия и атомной энергетике.
